Question

12．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

• A． 中和时所需NaOH的量
• B． 与Mg反应的起始速率
• C． OH^-的物质的量浓度
• D． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 相同温度时，醋酸的电离程度与酸浓度成反比，
A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比；
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C．醋酸溶液中c（OH^-）与溶液中c（H⁺）成反比；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，电离平衡常数只与温度有关．

解答 解：相同温度时，醋酸的电离程度与酸浓度成反比，
A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n（CH₃COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH相等，故A错误；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸电离程度大、后者醋酸电离程度小，则溶液中c（H⁺）前者大于后者，所以开始与镁反应速率：前者大于后者，故B错误；
C．醋酸溶液中c（OH^-）与溶液中c（H⁺）成反比，溶液中c（H⁺）前者大于后者，所以c（OH^-）前者小于后者，故C正确；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离程度与浓度关系、电离平衡常数影响因素等知识点是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意A中消耗的NaOH的量与最终酸电离出的n（H⁺）成正比，与酸的浓度、电解质强弱都无关，题目难度不大．