Question

18．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H₂SO₄反应，产生的氢气的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 1：3：3
• D． 3：2：1

Answer 1

分析 金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气，反应中金属都起还原剂作用，设金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此解答．

解答 解：设金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒可知：
1molNa反应生成的氢气的物质的量为：$\frac{1mol×1}{2}$=$\frac{1}{2}$mol，
1molMg反应生成的氢气的物质的量为：$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，
1molAl反应生成的氢气的物质的量为：$\frac{1mol×3}{2}$=$\frac{3}{2}$mol，
故相同物质的量的Na、Mg、Al与硫酸反应生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1}{2}$mol：1mol：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意金属的物质的量相同，根据电子注意守恒，生成氢气的物质的量之比等于金属的化合价之比，试题培养了学生的化学计算能力．