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请完成下列填空:
(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢原子,则阿伏伽德罗常数用n表示为
n
n
mol-1
(2)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为
3:4
3:4
,分子质量之比为
4:5
4:5

(3)将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L

(4)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为
0.2mol
0.2mol
;如改用KOH,则所需KOH的质量为
11.2g
11.2g

(5)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为
5
5
mol,中子数为
5
5
mol,电子数为
5
5
mol.
分析:(1)根据氢气的质量计算氢气的物质的量,求出1mol氢气所含的原子个数则可计算阿伏加德罗常数;
(2)根据分子的组成计算原子个数和质量之比;
(3)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;
(4)根据酸碱中和的关系计算;
(5)根据原子的组成计算.
解答:解:(1)1g氢气的物质的量为
1
2
mol,含n个氢原子,已知1mol氢气含2NA个原子,则有:
1
2
:n=1:2NA
解之得:NA=n,故答案为:n;
(2)SO2和SO3中分子个数比为1:1,根据分子组成可知:原子总数之比为3:4,
分子个数之比等于物质的量之比,设都为1mol,
则质量比为m(SO2):m(SO3)=1mol×64g/mo:1mol×80g/mol=64:80=4:5,
故答案为:3:4;4:5;
(3)将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L,
c=
10a
b
mol/L

故答案为:
10a
b
mol/L

(4)根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O,可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等,中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为0.2mol,需要KOH的物质的量也为0.2mol,质量为m(KOH)=0.2mol×56g/mol=11.2g,
故答案为:0.2mol; 11.2g;
(5)由2H和16O组成的水分子中,相对分子质量为2×2+16=20,2H含有1个质子,1个中子,16O含有8个质子,8个中子,
10克由2H和16O组成的水的物质的量为:
10g
20g/mol
=0.5mol,
含质子数为:0.5×(2×1+8)=5,中子数为:0.5×(2×1+8)=5,电子数为:0.5×(2×1+8)=5;
故答案为:5;5;5.
点评:本题考查阿伏加德罗常数以及物质的量的有关计算,题目难度不大,注意从物质的组成、结构、性质、等角度思考.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;

请完成下列填空:
(1)H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
;其晶体中所含化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
;检验H 中阳离子的方法是
取少量H样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子
取少量H样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子

(2)A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体
剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体
;F和H2O反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(3)某温度时,在2L容器中,D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:该反应的化学方程式为
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
.反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:4NH3+5O2
一定条件
4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:
(1)amol NO完全转化为HNO3需要空气
3.75a
3.75a
mol;
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为
0.14
0.14
(保留2位小数).
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分.(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.?
滴定次数 待测盐酸的体积(mL) 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定达到终点的现象是
无色变浅红色且半分钟内不褪色
无色变浅红色且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2-10
8.2-10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.10
0.10
 mol/L(保留小数点后二位数).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
DE
DE

A.滴定终点读数时俯视读
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

请完成下列填空:
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.
锌片上发生的电极反应:
 
;银片上发生的电极反应:
 

(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①理论上产生氢气的体积(标准状况)为
 
L;
②通过导线的电量为
 
C.(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;
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请完成下列填空:
(1)H的化学式
 
、F的电子式
 

(2)F和CO2的化学方程式
 

写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式
 

(3)A与B在加热条件下反应的主要现象是
 
;检验H中阳离子的方法是
 

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