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    13．辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势．回答下列问题：
    （1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
    （2）碳和硫有关数据如表：
    元素原子半径电负性第一电离能
    C67pm2.551125.8kJ/mol
    S88pm2.581036.7kJ/mol
    ①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
    ②写出能证明该结论的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如图1，2，根据MoS2的晶体结构回答：

    ①钼的配位数为6．
    ②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
    A．极性键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键     E．范德华力
    ③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
    （4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

    分析 （1）钼位于第五周期VIB族，与钼相邻的上一周期同族元素即第四周期VIB族，为铬元素，符号为Cr，根据能量最低原理，核外电子在先排4s轨道后排3d轨道，由于半满结构是一种稳定结构，所以在4s轨道上有1个电子，3d轨道上有5个电子，都是半满结构，是一种稳定结构；
    （2）元素的非金属性越强，电负性越大，根据表中的数据可判断，可以根据最高价含氧酸的酸性强弱加以证明；
    （3）①根据右边图判断每个Mo原子周围距离最近的S原子数目；
    ②提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键；
    ③MoS2结构和石墨相似，根据石墨结构分析；
    （4）距离中心Si最近的第一层的4个C原子，每一个又连接着另外3个Si原子，这12个Si原子平均分布在一个球面上，根据直角三角形计算正四面体的边长；

    解答 解：（1）钼位于第五周期VIB族，与钼相邻的上一周期同族元素即第四周期VIB族，为铬元素，符号为Cr，根据能量最低原理，核外电子在先排4s轨道后排3d轨道，由于半满结构是一种稳定结构，所以在4s轨道上有1个电子，3d轨道上有5个电子，都是半满结构，是一种稳定结构，
    故答案为：Cr；3d；5；
    （2）①元素的非金属性越强，电负性越大，根据表中的数据可知，碳的电负性小于硫，所以碳的非金属性弱于硫，
    故答案为：弱；
    ②可以根据最高价含氧酸的酸性强弱加以证明非金属性的强弱，所以能证明该结论的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）①根据右边图知，每个Mo原子周围距离最近的S原子数目是6，
    故答案为：6；
    ②提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间易形成的配位键属于极性共价键，
    故选AC；
    ③MoS2结构和石墨相似，根据图片知，MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动，
    故答案为：MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动；
    （4）距离中心Si最近的第一层的4个C原子，每一个又连接着另外3个Si原子，这12个Si原子平均分布在一个球面上，F是C原子，A、B、C、D分别代表一个Si原子，AB、AC、AD、BC、BD、CD的边长相等，AF、BF的长相等为d，F位于体心上，O位于正三角形BCD的重心上，在正三角形BCD中，BE为三角形BCD的高，则CE为BC的一半，如图，设正四面体的边长为x，CE的长为0.5x，BE=$\sqrt{x{\;}^{2}-（0.5x）{\;}^{2}}$=$\frac{\sqrt{3}}{2}$x，BO与OE的长之比为2：1，则BO的长为 $\frac{\sqrt{3}}{2}$x×$\frac{2}{3}$=$\frac{\sqrt{3}}{3}$x，在三角形ABO中，AO的长=$\sqrt{{x}^{2}-（{\frac{\sqrt{3}}{3}x）}^{2}}$=$\frac{\sqrt{6}}{3}x$，在三角形BFO中，OF的长=$\frac{\sqrt{6}}{3}$x-d=$\sqrt{{d}^{2}-（\frac{\sqrt{3}}{3}x）^{2}}$，x=$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d，
    故答案为：12； $\frac{2\sqrt{6}}{3}$d；

    点评 本题考查较综合，涉及知识点较多，根据价电子对互斥理论、构造原理、电负性与非金属性强弱之间的关系、晶胞的计算方法、元素周期律等来分析解答，注意采用知识迁移的方法来分析问题，难度较大．

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    D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$

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    8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
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    D．将Na2CO3在水溶液加热蒸干，由于CO2易挥发，最终得到NaOH固体

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    18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）  K2
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2        B．Na2CO3       C．CaCl2         D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．

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    5．某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2?2SO3
    下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.000
    （2）0.09600.3000.500
    （3）0.08620.2631.020
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）逆方向进行；
    体系（2）正方向进行；
    体系（3）反应已达平衡状态．

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    2．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO2的工业流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）反应器I中反应的氧化剂是NaClO3．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    3．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph-代表苯基）：

    化合物I可以由图2途径合成：

    （1）化合物V的分子式为C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．
    （2）用键线式表示化合物IV的结构；
    化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．
    （5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．

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