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    4．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）
    A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为红色D．熔化成小球

    分析 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．

    解答 解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，故B正确；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C错误；
    D．一小块金属钠与水反应放热，钠的熔点低，所以熔化成小球，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（　　）
    A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
    B．适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
    C．请专业环境监测人员进行检测
    D．在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）
    A．NO不溶于水，是一种大气污染物
    B．NO是一种红棕色的有毒气体
    C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强
    D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势．回答下列问题：
    （1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
    （2）碳和硫有关数据如表：
    元素原子半径电负性第一电离能
    C67pm2.551125.8kJ/mol
    S88pm2.581036.7kJ/mol
    ①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
    ②写出能证明该结论的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如图1，2，根据MoS2的晶体结构回答：

    ①钼的配位数为6．
    ②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
    A．极性键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键     E．范德华力
    ③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
    （4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
    CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，
    反之则不含有CO32-．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是Ad
    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等
    原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．

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