【题目】室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为
A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【答案】D
【解析】
强碱溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，溶液中的氢氧根离子由碱和水共同电离产生，结合室温时水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14计算。
在NaOH溶液中OH-由水和NaOH共同电离产生，而H+只有水电离产生，室温下pH=12的该溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0×10-12mol/L，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14可知：c(OH-)=
=
=1.0×10-2mol/L，氢氧根离子抑制了电离平衡，使水电离产生的离子浓度减小，但由水电离产生的c(H+)、c(OH-)相等，所以由水电离生成的c(OH－)= c(H+)=1.0×10-12mol/L，选项D正确。
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【题目】在标准状况下，1.5molCO2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。
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【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。
(2)银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____________。
(3)图中所示连接的盐桥(U型管中装有饱和KNO3溶液)装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成闭合回路，构成原电池。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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【题目】
电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
。有关该电池的说法正确的是
A.可用于海上应急照明供电B.Mg为电池的正极
C.正极反应为
D.不能被KCl溶液激活
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【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【题目】某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
(1)写出组成 A的三种元素符号______。
(2)混合气体B的组成成份______。
(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。
(4)检验E中阳离子的实验方案______。
(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。
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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体
C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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