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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是

    A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体

    C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

    【答案】D

    【解析】

    7.04gCO2的物质的量为＝0.16mol，3.6g水的物质的量为＝0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即：

    A、一定含有甲烷，选项A正确；

    B、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和C3H4的混合气体，选项B正确；

    C、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不含乙烷，选项C正确；

    D、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和乙烯的混合气体，也可能是甲烷与丙炔等，选项D不正确；

    答案选D。

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    【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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    【题目】室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为

    A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

    C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______。

    (2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。

    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　

    (3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

    (4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。

    (5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物有广泛的用途

    (1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

    (2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。

    A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO

    (3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

    达到平衡所需时间/s

    起始浓度/ mol·Lˉ1

    平衡浓度/ mol·Lˉ1

    H2O(g)

    H2(g)

    10

    2.0

    0.6

    计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为______；H2O(g)的转化率为______。

    (4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。

    A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCO

    B.反应速率： (H2)= (CO)= (H2O)

    C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

    D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

    E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

    下列说法正确的是( )

    A. 放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

    B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

    C. 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

    D. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：

    （1）甲池为______填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____．

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为_____．

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____极析出_____g 铜．

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将______________填“增大”、“减小”或“不变”)；甲中溶液的 pH 将________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。

    (2)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________

    (3)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 随pH增大，数值先减小后增大

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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