Question

【题目】铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列说法正确的是( )

A. 放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C. 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由铅蓄电池的总反应 PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O 可知，放电时，Pb 被氧化，则 M 应为电池负极反应，电极反应式为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故 A 错误；

B．放电时，负极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正极上：4H++PbO2+SO42﹣+2e﹣＝2H2O+PbSO4，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故 B 错误；

C.充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H2O+PbSO4﹣2e﹣＝4H++PbO2+SO42﹣，故 C 错误；

D．充电时， 若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应： 2H2O+PbSO4 ﹣ 2e﹣ ＝4H++PbO2+SO42﹣，该极生成 PbO2，故 D 正确。

故选D。