Question

【题目】(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。

(2)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________

(3)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

Answer 1

【答案】光照 上升 CHCl3和CCl4 抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O BC

【解析】

（1）CH4和Cl2在光照条件下发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质；

（2）苯在浓硫酸的催化作用下可以与浓硝酸反应生成硝基苯；

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙酸乙酯和水；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出。

（1）CH4和Cl2在光照条件下发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，故量筒内壁上有油滴，CHCl3、CCl4是工业上重要的溶剂，因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小；量筒内液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使NaCl固体析出，氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是抑制氯气与水的反应，降低Cl2在水中的溶解度，故答案为：光照，上升，CHCl3和CCl4，抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度。

（2）苯在浓硫酸的催化作用下可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应方程式为：，故答案为：。

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，BC。