【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 
的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：
请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。
【答案】第二周期第IA族 
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 防止亚铁化合物被氧化 Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+ 
FePO4+e-+Li+=LiFePO4
【解析】
(1)Li是3号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；
(2)Li与H2在加热时发生反应产生LiH，该化合物为离子化合物，据此书写电子式；
(3)LiAlH4将乙酸还原为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯；
(4)亚铁离子具有强还原性，制备过程中要防止亚铁化合物被氧化；
(5)阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；
(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解；
(7)根据锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反。
(1)Li是3号元素，所以锂元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；
(2)Li与H2在加热时发生反应产生离子化合物LiH，其电子式为；
(3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，一定条件下可以将乙酸还原生成的B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。所以反应③的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止化合物中的Fe2+被氧化变为Fe3+；
(5)以铁棒为阳极，石墨为阴极，Fe失去电子变为Fe2+，将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，反应产生的Fe2+与电解溶液中的磷酸二氢铵、氯化锂反应，产生磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；
(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：；
(7)锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4=FePO4+Li++e-，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4。
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【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
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【题目】(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。
(2)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________
(3)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。
（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。
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【题目】锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是( )
A. 多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 正极的电极反应：
C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D. 充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.
（2）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
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【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 随pH增大，
数值先减小后增大
C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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【题目】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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