Question

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

Answer 1

【答案】0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD

【解析】

（1）计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，由c（待测）＝c（标准）·V（标准）/ V（待测）算出c（盐酸）；（2）滴定终点前的溶液应为无色，到达滴定终点时溶液为红色，以此来判断滴定终点；（3）根据c（待测）＝c（标准）·V（标准）/ V（待测），进行滴定误差分析。

（1）由表可知，第一次滴定消耗的V(NaOH）＝（18.60﹣0.10）mL＝18.50mL，第二次滴定消耗V(NaOH）＝（18.00﹣0.30）mL＝17.70mL，平均消耗的V(NaOH）＝18.10 mL，c（NaOH）＝mol/L=0.1448 mol/L，故答案为0.1448；

（2）滴定结束之前，溶液应为无色，结束时变成红色。滴定终点：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟内不褪色。

（3）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V(NaOH）偏低，由c（待测）＝c（标准）·V（标准）/ V（待测）可知，c（待测）偏低；Ｂ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH）偏高，由c（待测）＝c（标准）·V（标准）/ V（待测）可知，c（待测）偏大；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，对结果无影响；D．未用标准液润洗碱式滴定管，导致V(NaOH）偏高，由c（待测）＝c（标准）·V（标准）/ V（待测）可知，c（待测）偏高。综上所述，造成测定结果偏高的是BD。