Question

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（　　）

• A、c（HCN）＞c（CN^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D、c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为的物质的量浓度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，再结合物料守恒、电荷守恒解答．

解答： 解：A．0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为物质的量浓度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故A正确；
B．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．电荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）①，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）②，②-①×2抵消掉c（Na⁺），得c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），混合前c（Na⁺）=0.1mol/L，等体积混合后c（Na⁺）=0.05mol/L，故c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据混合溶液中的溶质及其性质结合溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意二者混合时，溶液体积增大一倍，物质的浓度降为原来的一半，为易错点．