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    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ，A极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②总反应的化学方程式方程式为
     
    ．
    ③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为
     
    mol．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；
    （2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答．
    解答： 解：（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，A极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）①开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ③若标准状况下B极产生2.24L氢气，即0.1mol氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故答案为：0.2．
    点评：本题综合原电池和电解质知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，难度中等．
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    反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大
    B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变
    C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大
    D、平衡右移，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）
    A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A、用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/（L?s）
    B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
    D、达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（　　）
    A、c（HCN）＞c（CN-）
    B、c（Na+）＞c（CN-）
    C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
    D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸可从八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感药物（达菲）的原料．莽草酸的结构式如图．请回答以下问题：
    （1）莽草酸的分子式为：
     
    ；
    （2）莽草酸不可能发生的化学反应类型是：
     
    ；
    A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应  B．与溴水发生取代反应
    C．与醋酸发生酯化反应    D．与氢氧化钠溶液发生中和反应
    （3）1mol莽草酸与足量的金属钠反应，理论上最多可以消耗钠的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
    （1）Z是（写化学式）：
     
    ．
    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
     
    性．利用这种性质可以进行
     
    项（填字母）实验操作．
    a．钝化铁片                    b．检验Ba2+离子
    c．干燥氨气                    d．干燥氯气
    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：
     
    ．
    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了
     
    问题．
    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式：3
     
    +2
     
    ═
     
    +
     
    +2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
    B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
    C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
    D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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