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    （3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。

     

    （每空1分,共3分） Fe2O3、CO、2

    【解析】

    试题分析：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 中，Fe2O3中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，所以氧化剂是Fe2O3；CO中C元素的化合价升高，被氧化，所以被氧化的物质是CO；若反应中消耗了3 mol CO，根据化学方程式中物质化学计量数的关系，则生成2molFe。

    考点：考查氧化还原反应的分析及简单计算

     

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    要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A．③① B．③② C．①③ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液的pH

    甲

    0．2

    0．2

    pH＝a

    乙

    c1

    0．2

    pH＝7

    丙

    0．2

    0．1

    pH>7

    丁

    0．1

    0．1

    pH＝9

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。

    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

    c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C(金刚石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

    A．C(金刚石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

    B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

    C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

    D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （每空1分，共5分）对于混合物的分离或提纯，常用到的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒。可用 的方法

    除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。

    （2）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体，可采用 的方法。

    （3）提取碘水中的碘，用 方法。

    （4）淡化食盐水，可采用 的方法。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法一定正确的是

    A．0．5 mol Cl2所占体积约为11．2 L

    B．16 g O2中含有的分子数约为6．02×1023

    C．0．1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0．1 mol

    D．标准状况下，11．2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6．02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式书写正确的是

    A．NaOH=Na++O2-+H+

    B．FeCl3=Fe3++Cl3-

    C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

    D．H2SO4=2H++SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

    （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

    （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

    （3）C的焰色应呈黄色。

    （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

    回答下列问题：

    （1）写出D在元素周期表中的位置：

    （2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用离子方程式表示）

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式

    （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

    ①溶液a和b分别为 ， 。

    ②溶液c中的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上冶炼金属钼的化学原理为：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

    ②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；

    ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

    A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

     

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