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    工业上冶炼金属钼的化学原理为：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

    ②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；

    ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

    A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．①⑤中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；C．由反应④可知，H2MoO4是一种弱酸，故C错误；D．还原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D正确；故选D。

    考点：考查氧化还原反应的应用

     

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    A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

    C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

     

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    A．Fe3+ B．Al3+ C．NH4+ D．Fe2+

     

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    化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

    A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

    B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

    C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

    D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

     

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    丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有

    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

     

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    （共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和

    Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

    溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

    通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

    ③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

     

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    A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 

     

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