标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4
C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
C
【解析】
试题分析：SSO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol，A．根据上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正确；B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g÷233g/mol＝0.05mol，故B正确；C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.02mol，故V（Cl2）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范围为0.672＜a＜0.896，故C错误；D．根据C可知，a的取值范围为：0.672＜a＜0.896，故D正确；故选C。
考点：考查混合物的有关计算
科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知C(金刚石)
C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是
A．C(金刚石)+
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1
B．C（石墨）+ 
O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2
C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3
D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4
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科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。
（3）C的焰色应呈黄色。
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用离子方程式表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
有关化学用语的表示正确的是
A．HCN分子的结构式：H—C ≡ N B. 二氧化碳的电子式： 
C．Cl—的结构示意图为： 
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是
A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4
MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题
关于下图所示的原电池，下列说法错误的是
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
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科目：高中化学 来源：2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 （填元素符号）
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