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    关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

    A．Cu为正极，Zn为负极

    B．该装置能将化学能转化为电能

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，正确；B、该装置把化学能转化为电能，正确；C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，错误；D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，正确，答案选C。

    考点：考查对装置的判断，原电池反应原理的应用

     

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    B．均一、稳定、透明

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    D．胶体分散质能透过滤纸

     

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    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

     

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    C．HCl溶于水 D．NH4HCO3久置逐渐减少

     

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    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

    现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和

    Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

    溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

    通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。

    ③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，

    检验该电极反应产物的方法是 。

     

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    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

     

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