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    如图1-3-14，将一小块钠放在石棉网上加热。完成下列各题：

    图1-3-14

    (1)观察到的实验现象有__________________和黑色固体物质生成。

    (2)产生以上现象的主要化学反应方程式为____________________________________。

    解析：本题突出考查钠的化学性质，体现新考纲“掌握钠的化学性质”的命题思想，同时考查学生的观察能力和思维能力。另外该题还能区分出平时有无做过该实验，若没做过该实验是难以得到满意的答案的。

        钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠，发出黄色火焰，那么黑色固体物质是什么呢？引发学生思考，关键要迁移“镁与二氧化碳的反应”从而得出结论。

    答案：(1)钠燃烧发出黄色火焰，石棉网上有黄色粉末

    (2)2Na+O2Na2O2,2Na+CO2C+Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO （Al2O3）
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （2）Cl2（HCl）
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液

    （3）FeCl3（FeCl2）
    氯气或氯水
    氯气或氯水
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    CO2
    CO2

    （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    ；
    操作①主要是指
    过滤
    过滤
    ；试剂①可选用
    HCl
    HCl
    ；操作②是指
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    ；经操作③最终可得金属镁．
    （三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g．
    （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
    500
    500
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    CE
    CE
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2有氧化性．（如图1所示）
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为
    管壁内有淡黄色固体生成
    管壁内有淡黄色固体生成
    ，硫化亚铁处加水的目的是
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
    ；
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件．（如图2所示）
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧 Y型管中应放置的药品是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    碱石灰
    碱石灰
    （必要时可以加热），该沉淀的化学式为
    BaSO3
    BaSO3
    ；
    （3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定．（如图3所示）
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是
    抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
    ；
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为
    69.14
    69.14
    %（保留2 位小数，已折算标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为
    强
    强
    酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为
    弱
    弱
    碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
    图3
    图3
    （填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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