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(2012?广东)对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是(  )
分析:A、依据溶液中电荷守恒分析;
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡;
C、盐酸溶液中,酸对水的电离起到抑制作用,依据溶液中离子积常数计算得到;
D、依据反应生成物分析,溶液显酸性;结合电荷守恒分析判断;
解答:解:A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡,与等体积PH=12的氨水混合后,一水合氨会继续电离出氢氧根离子,氨水过量,显碱性,故B错误;
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L;c(H+)水=c(OH-)水=KW/c(H+)=1.0×10-12mol?L-1;故C正确;
D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性,醋酸是弱电解质存在电离平衡,c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了溶液中电荷守恒,弱电解质的电离平衡,水溶液中的离子积常数计算应用,溶液中离子浓度比较,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?广东)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-
<2
<2

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml,理由是
保证其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才到达对照实验目的
保证其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才到达对照实验目的

(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注).

(4)碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=
H1-△H2
2
H1-△H2
2
;碘电极作为该电池的
极.

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