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    硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为 。

    （2）反应2能量转化主要方式为 。

    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。

    （4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

    H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol－1……(a)

    2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJ•mol－1……(b)

    ①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。

    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

    ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。

    练习册系列答案
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    A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

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    A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c

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    下列说法中，不正确的是

    A．化学是一门具有极强实用性的科学

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    C．研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

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    ①（a+b）×63g

    ②（a+b）×189g

    ③（a+b）mol

    ④（Vc-3a-b/3）mol

    A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

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    C．NaClO4中含有离子键和共价键

    D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

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    A．40% B．50% C．80% D．90%

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    A．盐酸和氢氧化铜 B．硫酸和氢氧化钠溶液

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    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm-3）

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_____。

    （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患 是 。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

    A． NaOH B． CaCO C． NaHCO D． CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

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