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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

    C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学能与热能的说法正确的是

    A．铝热反应属于吸热反应

    B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

    C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应

    D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

    A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法

    D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

    （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物

    （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

    （4）________分离水和植物油的混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1

    B．Wg该原子中含有个原子

    C．Wg该原子的物质的量是 mol

    D．由已知信息可得： mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：

    （1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

    Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。

    （3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

    A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图2中，发生吸氧腐蚀

    C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为 。

    （2）反应2能量转化主要方式为 。

    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。

    （4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

    H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol－1……(a)

    2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJ•mol－1……(b)

    ①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。

    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

    ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。

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