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    科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1

    B．Wg该原子中含有个原子

    C．Wg该原子的物质的量是 mol

    D．由已知信息可得： mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

    C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

    D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

    计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

    A．－283.01 kJ·mol－1

    B．＋172.51 kJ·mol－1

    C．＋283.1 kJ·mol－1

    D．＋504.00 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

    C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

    D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实所对应的方程式不正确的是(反应条件已略去)

    A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

    B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

    C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

    D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

    （1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。

    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

    A．升高温度 B．充入惰性气体

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。

    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

    则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

    Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    （8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①（a+b）×63g

    ②（a+b）×189g

    ③（a+b）mol

    ④（Vc-3a-b/3）mol

    A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

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