【题目】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________________________________________________。
(2)反应②的反应类型是____________,反应④的反应类型是___________________。
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为:_____________________________________________________________________。
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种)。
(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为_____________。
【答案】C7H6O2 消去反应 酯化反应
【解析】
(1))Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O,则分子式为C7H6O2,Ⅰ中含有﹣CHO,可与氢气发生加成反应生成﹣OH,邻羟基苯甲醇的结构简式为;
(2)由官能团的变化可知反应②为消去反应,反应④为酯化反应,故答案为:消去反应;酯化反应;
(3)香豆素水解可生成酚羟基和羧基,二者都能与NaOH反应,反应的方程式为;
(4)苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应,说明含有﹣CHO,另一官能团为﹣COOH或酯基,对应的醛基可为﹣CHO、﹣CH2CHO,另一取代基可为﹣CH2COOH、﹣COOH、﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣OOCH等,则对应的同分异构体可能为;
(5)与CH3CHO发生加成反应生成,然后发生消去反应可生成。
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【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题:
(1)工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | H-O | |
键能/kJmol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知:CO中的C与O之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________;
(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后,在250℃下开始反应,并用压力计检测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为___________,该温度下平衡常数K= ______;若升高温度,则CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应:2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”,下同);容器C达到平衡时,容器中总压强p(C)/p(A)_______2;容器A达到平衡时,向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol,此时,υ(正)_______υ(逆)。
容器 | 温度/℃ | 起始加入量/mol | 平衡时乙烯/mol | ||
CH3OH(g) | C2H4(g) | H2O(g) | |||
A | 310 | 0.2 | 0 | 0 | 0.05 |
B | 327 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.047 |
C | 310 | 0.2 | 0.1 | 0.2 | / |
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【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol,H—Cl键的键能是431kJ/mol,Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是( )
A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对
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【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
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【题目】在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”).电极反应式为_____,锌片上观察到的现象为_____银为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_____,银片上观察到的现象是_____.
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【题目】有一未知的无色溶液中可能含有、、、、、、。分别取样:①用计测试,溶液显弱酸性;②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中
A.可能不含B.可能含有
C.一定含有D.一定含有3种离子
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【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。
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【题目】保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型,保龄球代表有机分子中的原子,且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型;竹签代表有机分子中原子间结合的化学键,并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型,下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断,正确的是( )
A. 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
B. 甲烷球棍模型中,较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
C. 甲烷的球棍模型中,五个保龄球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型时,需要用到六根完全相同的竹签
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