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【题目】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):

1的分子式为_____________H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________________________________________________

2)反应的反应类型是____________,反应的反应类型是___________________

3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为:_____________________________________________________________________

4的同分异构体,的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。的结构简式为_______________(任写一种)。

5)一定条件下,CH3CHO能发生类似反应的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为_____________

【答案】C7H6O2 消去反应 酯化反应

【解析】

1))的分子中含有7C6H2O,则分子式为C7H6O2中含有﹣CHO,可与氢气发生加成反应生成﹣OH,邻羟基苯甲醇的结构简式为

2)由官能团的变化可知反应②为消去反应,反应④为酯化反应,故答案为:消去反应;酯化反应;

3)香豆素水解可生成酚羟基和羧基,二者都能与NaOH反应,反应的方程式为

4)苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应,说明含有﹣CHO,另一官能团为﹣COOH或酯基,对应的醛基可为﹣CHO、﹣CH2CHO,另一取代基可为﹣CH2COOH、﹣COOH、﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣OOCH等,则对应的同分异构体可能为

5CH3CHO发生加成反应生成,然后发生消去反应可生成

练习册系列答案
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【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl)=c(Br),则原FeBr2溶液物质的量浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题:

(1)工业上可通过COH2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

键能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知:CO中的CO之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________

(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO2molH2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后,在250℃下开始反应,并用压力计检测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为___________,该温度下平衡常数K= ______;若升高温度,则CO的转化率_______(增大”“减小不变”)

(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应:2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(”““=”,下同);容器C达到平衡时,容器中总压强p(C)/p(A)_______2;容器A达到平衡时,向容器中再充入CH3OH(g)C2H4(g)H2O(g)0.1 mol,此时,υ()_______υ()

容器

温度/

起始加入量/mol

平衡时乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

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【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/molH—Cl键的键能是431kJ/molCl—Cl键的键能是247 kJ /molH2Cl2反应生成1molHCl放出的热量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

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【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(

A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

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A.可能不含B.可能含有

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(2)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________

(6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。则D原子的坐标参数为_______________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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B. 甲烷球棍模型中,较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子

C. 甲烷的球棍模型中,五个保龄球的球心不在同一平面上

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