【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
【答案】C
【解析】
还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,据此分析计算。
还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气后,先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量为=0.15mol,若Br-没有反应,则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-参加反应;设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反应的n(Br-)=0.3mol,参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得:x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为
=2mol/L,故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】加碘盐中含有KIO3,其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.H2SO4是氧化剂
B.KIO3发生还原反应
C.I2的还原性大于I-
D.每生成0.6molI2,反应转移电子数为1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】B. [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。
(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是
。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某铁磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO杂质),为确定其纯度,称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。
已知:Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
请回答:
(1)上述实验装置存在一个明显缺陷是___。
(2)利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(图2),样品中含有的杂质成分是___(填化学式)。
(3)上述实验过程中,CO除作为反应物外,还起到的作用是___。
A.实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
B.防止b中的溶液倒吸入a中
C.停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化
D.将产生的CO2全部赶入装置b中,以提高实验的精确度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3.9克的镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液,若要生成沉淀最多,加入这种氢氧化钠溶液的体积是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号);
(2)③的气态氢化物的电子式________,②与④形成的气态化合物的结构式_________;
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强化合物的电子式:__________; 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式);
(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式_______;
(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤加热坩埚要垫上石棉网
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中
⑩用镊子从煤油中取出金属钠,再用小刀切一小块,然后将剩下的钠放回原瓶
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.侯氏制碱法:NH3+CO2+H2O=+
B.小苏打溶液与稀硫酸混合:+2H+=CO2↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3: +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略):
(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________________________________________________。
(2)反应②的反应类型是____________,反应④的反应类型是___________________。
(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为:_____________________________________________________________________。
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种)。
(5)一定条件下,与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com