【题目】下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤加热坩埚要垫上石棉网
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中
⑩用镊子从煤油中取出金属钠,再用小刀切一小块,然后将剩下的钠放回原瓶
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩
【答案】A
【解析】
①为避免试管内的试剂污染,用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部,或离试管口的1/3处,故①正确;
②为避免试管内液体沸腾喷出伤人,所盛液体体积不超过试管容积的,故②错误;
③对有毒的气体来说,吸入过多易使人中毒,应该是用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,禁止把鼻子凑到容器口去闻气体,故③错误;
④固体粉末加入试管中的方法是,将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,再竖立试管,防止粉末粘在试管内壁,故④正确;
⑤坩埚可直接加热,加热坩埚不需垫上石棉网,故⑤错误;
⑥若将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子,容易把烧瓶压破,应该拿在手里,再用力塞紧塞子,故⑥错误;
⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器,加热后温度高,移动蒸发皿需要用坩锅钳,防止灼伤,故⑦正确;
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体,容易污染试剂,应垂直悬空在试管口的正上方滴加,故⑧错误;
⑨稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸,并不断搅拌,水的密度小于浓硫酸,水加入浓硫酸会引起液体飞溅,故⑨错误;
⑩钠是活泼金属,能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。取用金属钠时,用镊子夹取一小块钠,用滤纸把表面的煤油吸干,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆粒大小的一块,剩余的钠放回到原试剂瓶中,故⑩正确;
综上所述①④⑦⑩正确,选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L—1NaOH溶液:K+、Na+、SO42--、CO32—
B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液:K+、NH4+、F—、SO42—
D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO—、NO3—
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机反应的化学方程式书写正确是
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.2+Br2 2
C.2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________,P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,写出CO分子的结构式__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同, 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。
(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。
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【题目】下列关于离子的检验说法正确的是
A.向某溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液一定含有
C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸不变蓝,则说明该溶液中无
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是
A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题:
(1)工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | H-O | |
键能/kJmol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知:CO中的C与O之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________;
(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后,在250℃下开始反应,并用压力计检测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为___________,该温度下平衡常数K= ______;若升高温度,则CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应:2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“=”,下同);容器C达到平衡时,容器中总压强p(C)/p(A)_______2;容器A达到平衡时,向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol,此时,υ(正)_______υ(逆)。
容器 | 温度/℃ | 起始加入量/mol | 平衡时乙烯/mol | ||
CH3OH(g) | C2H4(g) | H2O(g) | |||
A | 310 | 0.2 | 0 | 0 | 0.05 |
B | 327 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.047 |
C | 310 | 0.2 | 0.1 | 0.2 | / |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一未知的无色溶液中可能含有、、、、、、。分别取样:①用计测试,溶液显弱酸性;②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中
A.可能不含B.可能含有
C.一定含有D.一定含有3种离子
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