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    【题目】下列有机反应的化学方程式书写正确是

    A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    B.2+Br2 2

    C.2CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2H2O

    D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

    【答案】C

    【解析】

    A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成HCl和甲烷的氯代物，正确化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A错误；

    B．苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯和HBr，化学方程式为+Br2+HBr，故B错误；

    C．乙醇被催化氧化生成乙醛和水，该化学方程式正确，故C正确；

    D．乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

    C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是

    A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 常温下易溶于水

    C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B． [实验化学]

    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。

    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是

    。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。

    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。

    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

    （一）CO2的化学捕获：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

    （二）CO2的综合利用

    （1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

    反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

    已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

    物质

    H2（g）

    CO（g）

    CH4（g）

    标准燃烧热△H/kJmol﹣1

    ﹣285.8

    ﹣283.0

    ﹣890.3

    则反应I的△H=___kJmol﹣1。

    （2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

    ①根据图1，下列说法不正确的是___。

    A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

    B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

    C．状态d时，v（正）＜v（逆）

    D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

    ③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

    已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

    请回答：

    （1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。

    （2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。

    （3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。

    A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

    B．防止b中的溶液倒吸入a中

    C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

    D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

    A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，完全正确的一组是

    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑤加热坩埚要垫上石棉网

    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

    ⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

    ⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

    A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2 (亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。

    A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性

    C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

    A．焰色反应 B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D．分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

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