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    【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是

    A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同

    C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

    【答案】B

    【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.可向水中加入NaCl提高水的导电性
    B.b电极周围pH减小
    C.a电极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
    D.a电极为阴极，b电极为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    D. NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

    （1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．

    （2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．

    （3）写出E的电子式：________.．

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

    （1）X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_____________________。

    （2）A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。

    （3）B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______________。

    （4）E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。

    （5）有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

    A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

    D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是 ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．

    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
    （6）与X3﹣互为等电子体的分子有、离子有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。

    序号

    X

    实验现象

    Ⅰ

    AgNO3溶液

    现象a

    Ⅱ

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变蓝

    Ⅲ

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    Ⅳ

    Na2SO3溶液

    无明显现象

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中，现象a是______。

    （2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是______。

    （3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因：______。

    （4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案______。

    （5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
    A.2：3：6
    B.6：3：2
    C.4：3：1
    D.3：2：1

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