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    【题目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
    A.2：3：6
    B.6：3：2
    C.4：3：1
    D.3：2：1

    【答案】B
    【解析】解：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1： ： =6：3：2，
    故选B．
    甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．

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    【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是

    A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同

    C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

    A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B.能发生加成反应，不能发生取代反应
    C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 (　　)

    A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色

    C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____；产物K2SO4中K元素的鉴定操作过程是____。

    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应方程式为____。

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：

    ①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1

    则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是__________________________。

    （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 同一生物体不同组织细胞内化学元素种类大体相同

    B. C、H、O、N是组成生物体内抗体所必需的元素

    C. 蛋白质中的S元素存在于氨基酸的R基中

    D. 核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于羧基中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：

    A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

    B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油

    C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好

    D. 明矾可以用于海水提纯制淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）写出①的元素符号_________， 元素⑥的原子结构示意图____________________。

    （2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________， 该化合物中含有的化学键是_____________________。

    （3）H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________(写氢化物的化学式)。

    （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是________ (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为_________________________________。

    （5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

    ①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

    ②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止；

    ③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

    该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

    Ⅳ

    4

    Ge

    5

    Sn

    6

    Pb

    请解释产生上述性质变化的原因______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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