[题目]化学与生产生活.科技.环境等密切相关.下列说法正确的是:A. 黑火药是我国古代四大发明之一.配方为“一硫二硝三木炭 .其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：

A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油

C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好

D. 明矾可以用于海水提纯制淡水

【答案】B

【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是．
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是．

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．
（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．
（6）与X3﹣互为等电子体的分子有、离子有．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。

（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，其原因是_____________________________。

（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______（选填序号）。

a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）
A.2：3：6
B.6：3：2
C.4：3：1
D.3：2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）
A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等