Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；

C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，则燃烧热＞ =241.8kJmol﹣1，故C错误；

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，中和热指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=﹣57.4 kJmol﹣1，故D错误；

故选：B．

A．物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；

B．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；

C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；

D．中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，是一个固定值；