Question

【题目】X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是 ．
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
（6）与X3﹣互为等电子体的分子有、离子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：2
（2）4
（3）②④
（4）Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
（5）4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
（6）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣
【解析】解：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5 ， 则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4 ， 处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素。
（1.）N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，所以答案是：1：2；
（2.）R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6× +8× =4，所以答案是：4；
（3.）①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；③NO3﹣中N原子价层电子对数=3+ =3，N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，③错误；④W为Fe，外围电子排布为3d64s2 ， 属于d区的元素，故④正确，所以答案是：②④；
（4.）氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu（OH）2+4NH3 ． H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；
（5.）将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ， 所以答案是：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；
（6.）X为N元素，N3﹣含有3个原子，电子数为22，互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有 SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ， 所以答案是：N2O或CO2或CS2或BeCl2； SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣ ．