Question

有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO^—₃的浓度为

A．0．3 mol/L

B．0．4 mol/L

C．0．5 mol/L

D．0．6 mol/L

Answer 1

B

解析试题分析： 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO₃得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO₃得到电子数相等，生成0．1 mol的NO气体得到0．3 mol的电子，在这个过程中金属失去0．3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟铜离子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为0．3 mol。再加上溶液中的0．1 mol的硝酸，总共是0．4mol的硝酸根离子，又因为溶液的体积为IL，所以选B。
考点：氧化还原中得失电子相等，也就是电子守恒的相关知识。