设NA为阿伏加德罗常数.则下列说法正确的是A．电解精炼铜时.若阴极得到电子数为2 NA.阳极质量减少64g B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子.同时含有NA个金属阳离子.该盐物质的量浓度是2.5 mol/L C．常温常压下.78g Na2O2固体中所含阴.阳离子总数为4 NA D．一定条件下.足量的Fe粉与浓硫酸反应.转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量减少64g

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L

C．常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A

D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N_A

解析试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量不一定减少64g，A不正确；B、该硫酸盐溶液中SO₄^2-离子与金属阳离子的个数之比＝1.5:1.0＝3:2，即化学式可表示为M₂(SO₄)₃，因此根据SO₄^2-离子的物质的量是1.5mol可知，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则其浓度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，78g过氧化钠的物质的量是1mol，所以常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为3N_A，C不正确；D、参加反应的铁和浓硫酸的物质的量不能确定，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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