Question

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                ；

（2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

（3）E的价电子排布式是       ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

 

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

的知识解释发光的原因：                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）C＜O＜N                       

（2）三角锥形        H₃O⁺                            

（3）3d⁵4s¹           [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃                 

（4）原子            sp³                          

（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

【解析】略