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    1．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
    据此推算出x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

    分析 判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y．

    解答 解：n（FeSO4）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol•L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为△n，根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即NxOy中N元素化合价为+2价，则NxOy为NO，所以x=y=1；
    故答案为：1；1．

    点评 考查氧化还原反应的配平及电子守恒的运用，掌握氧化还原反应的理论是解题关键，基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸
    （1）现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
    （3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
    ①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
    A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图中△H1=△H2+△H3
    B．
    如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    C．
    如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
    D．
    如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物久置后，变质腐败产生异味
    B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是K3＞K1＞K2．．
    （2）在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
    （3）298K时，反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

    图（2）平衡将向正反应方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是减小压强，图（4）引起平衡移动的因素是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．二氧化碳通过Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．混合气体X不能使品红溶液褪色
    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减小压强；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1；A的物质的量最大的时间段是t5-t6
    （3）反应速率最大的时间段是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，1mol M中含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （2）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为Cu2O．
    （4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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