Question

常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示．回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？．
（2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的pH=时，开始放出CO₂气体．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）当加入盐酸使溶液pH为10时，看图中A点得知；
（2）OAB段碳酸氢根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，说明碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子；当溶液中H₂CO₃达到饱和后，开始放出CO₂气体．

解答： 解：（1）当加入盐酸使溶液pH为10时，由图象看出，碳元素的离子有CO₃^2-、HCO₃^-，答：混合液中含碳元素的离子有CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸生成HCO₃^-，反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当溶液中H₂CO₃达到饱和后，开始放出CO₂气体，由图象可以看出，当pH=6时，H₂CO₃达到饱和，开始放出CO₂气体，
答：离子反应为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；6．

点评：本题考查溶液离子浓度大小比较以及难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质．