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    Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请填空：
    （1）单质B是
     
    （填化学式）
    （2）①中引发铝热反应的实验操作是
     

    （3）A进行铝热反应的化学方程式是
     

    Ⅱ．检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3，用
     
    试剂（填化学式）．
    检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，用
     
    试剂（填化学式）．
    Ⅲ．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：有关混合物反应的计算,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：计算题
    分析：Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；
    （2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
    （3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；
    Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
    Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2；
    Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式计算该阶段消耗NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液的浓度．
    解答： 解：Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，故B为Fe，
    故答案为：Fe；
    （2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，
    故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
    （3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
    Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，n能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，
    故答案为：KSCN；KMnO4；
    Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为
    0.2mol
    0.04L
    =5mol/L，
    故答案为：5．
    点评：本题考查铝热反应、混合物计算、离子检验等，属于拼合型题目，难度中等，注意铝热反应本质为置换反应，Ⅲ中分析图象各阶段发生的反应是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    D、含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
    A、一种化合物
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    C、两种化合物
    D、两种单质

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    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是
     
    （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是
     
    ；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是
     

    （2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号．可能原因是
     
    ．
    （3）已知2号的I1=738KJ/mol，则它的I2
     
    738KJ/mol，I3
     
     3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
    （4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为
     
    ．
    A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
    （5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为
     
    （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示．回答下列问题：
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    （2）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的pH=时，开始放出CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）
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    B、碳酸铵和硝酸铵
    C、氯化铵和碳酸氢铵
    D、氯化铵和碳酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是
     
    ；
    （2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是
     
    ．
    （3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
    ④2min时物质B的浓度为0.4mol?L-1．
    A、①③B、②④C、②③D、④

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