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    金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 (     )

    A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
    C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

    C

    解析试题分析：金属晶体中主要存在金属离子已经自由移动的电子。故本题选择C选项。
    考点：化学键与晶体结构

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质熔沸点高低比较正确的是

    A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．NaCl<HClD．HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是

    A．纳米碳管是一种无机化合物
    B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
    C．纳米碳管与石墨互为同位素
    D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是(    )

    A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯
    B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    C．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质
    D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于晶体的下列说法正确的是

    A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

    A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为                         ；
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为          （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释              ；
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为    ，B与N之间形成     键；
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（  ）。

    A．32 B．120C．150D．180

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

    A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
    C．MgO>O2>N2>H2O D．金刚石>生铁>纯铁>钠

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