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    物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

    A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2

    A

    解析试题分析：A．钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
    B．由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大，因此熔沸点：O2＞N2，与键能无关，故B正确；C．由于水中含有氢键，H2S中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C错误；D．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：SiO2＞CO2，与键能无关，故D错误；故选A。
    考点：本题涉及键能与分子间作用力的区别，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 (     )

    A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
    C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于晶体的叙述中，正确的是

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

    物 质
    		① NaF
    		② NaI
    		③ MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长(10-10m)
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（  ）

    r+/r-
         		配位数
         		实例
     
    0.225～0.414
         		4
         		ZnS
     
    0.414～0.732
         		6
         		NaCl
     
    0.732～1.0
         		8
         		CsCl
     
    >1.0
         		12
         		CsF
     
     
    A．该晶体结构与ZnS晶体相似
    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
    C．该晶体晶胞的边长为cm
    D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

    选项
    		理由
    		结论
    A
    		键能：N≡N＞Cl－Cl
    		单质沸点：N2＞Cl2
    B
    		分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH
    		酸性：H2SO4＞CH3COOH
    C
    		元素的非金属性：N＞P
    		酸性：HNO3＞H3PO4
    D
    		氧化性：Fe3+＞Cu2+
    		还原性：Fe2+＞Cu
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
    （1）简单立方堆积的是____________________________________________；
    （2）钾型的是______________________________________________________；
    （3）镁型的是______________________________________________________；
    （4）铜型的是_____________________________________________________。
    Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
    试回答：
    （1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
    （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
    （3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
    （4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下说法正确的是（  ）

    A．不能自发进行的反应属于吸热反应
    B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（  ）。

    A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4
    C．N2＞O2 D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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