NaF.NaI.和MgO均为离子晶体.有关数据如下表:物质 ① NaF ② NaI ③ MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 试判断.这三种化合物熔点由高到低的顺序是A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物质	① NaF	② NaI	③ MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③

解析试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I^－＞F^－＞O²^－，阳离子半径是Na^＋＞Mg²^＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考点：考查离子晶体熔点高低判断

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

最高考聚焦小题数学小题同步训练系列答案

绩优课堂课时全能练与满分备考系列答案

活力课时同步练习册系列答案

百年学典广东学导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于晶体的下列说法正确的是

A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

A．Na ＞ K

B．O₂＞ N₂

C．H₂O ＞ H₂S

D．SiO₂＞ CO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )

A．MgB	B．Mg₃B₂
C．MgB₂	D．Mg₂B₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH₃^-）　　　　　 B．碳负离子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH₃^-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp³电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外电子排布式为____________。
②Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H₂和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。