练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

    A．MgB B．Mg3B2
    C．MgB2 D．Mg2B3

    B

    解析试题分析：根据晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞含有的镁原子个数是个，硼原子个数是个，所以该化合物的化学式可表示为Mg3B2，答案选B。
    考点：考查晶胞结构以及晶体化学式的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好均摊法，然后结合晶胞的结构灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

    A．石墨烯是一种有机化合物
    B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子
    C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯
    D．剥离石墨属于物理变化过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

    物 质
    		① NaF
    		② NaI
    		③ MgO
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长(10-10m)
    		2.31
    		3.18
    		2.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，错误的是（  ）

    A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

    选项
    		理由
    		结论
    A
    		键能：N≡N＞Cl－Cl
    		单质沸点：N2＞Cl2
    B
    		分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH
    		酸性：H2SO4＞CH3COOH
    C
    		元素的非金属性：N＞P
    		酸性：HNO3＞H3PO4
    D
    		氧化性：Fe3+＞Cu2+
    		还原性：Fe2+＞Cu
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [物质结构与性质]（15分）
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
    （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
    （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）该配位化合物的化学式为____      。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为          。 （用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                。DC42－的立体构型为____     。
    （3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为          该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 （  ）。

    A．3∶9∶4       B．1∶4∶2
    C．2∶9∶4       D．3∶8∶4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案