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    下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（　　）
    A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
    B、热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
    C、在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
    D、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、在常温常压下进行的反应，热化学方程式可以不注明温度和压强；
    B、根据化学方程式中的化学计量数的意义来回答；
    C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关；
    D、根据焓变的影响因素来回答．
    解答： 解：A、若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下，故A错误；
    B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，故B正确；
    C、反应的吸放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；
    D、焓变的数值取决于化学计量数以及物质的状态，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确．
    故选A．
    点评：本题涉及热化学方程式的书写、计量系数的意义以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、2.8 mol/L
    C、0.2 mol/L
    D、0.4mol/L

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    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、活泼金属跟酸反应
    B、煤气燃烧
    C、酸碱中和反应
    D、碳酸钙高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写下列化学反应的离子方程式
    （1）Cl2和石灰乳的反应：
     

    （2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：
     

    （3）向氨水溶液中通入少量SO2气体：
     

    （4）工业制粗硅的化学方程式：
     

    （5）将盐酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是（　　）
    A、
    海水晒盐
    B、
    天然气燃烧
    C、
    闪电时产生氮氧化物
    D、
    原电池放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的密度0.53g?cm-3，是自然界中最轻的金属．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式
     
    ；
    根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
    试计算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=
     
    （用a、b、c表示）
    （2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
     
    ．
    （3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．
    若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
     
    ．
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、体系压强保持不变
    B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
     
    （填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（　　）
    A、乙炔、乙醛、乙二醇
    B、乙烯、乙酸、葡萄糖
    C、乙烯、丁烯、环已烷
    D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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