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    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

    分析 （1）将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中时，氯气会将硫离子氧化；
    （2）氯气会将硫离子氧化为单质S，说明氯气的氧化性强于硫；
    （3）决定化学反应快慢的主要因素是物质本身的性质；
    （4）金属镁的活泼性强于金属铝，说明镁更易失电子；增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积可以加快反应速率．

    解答 解：（1）将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中时，氯气会将硫离子氧化为硫单质，
    故答案为：生成淡黄色沉淀；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
    （2）氯气会将硫离子氧化为单质S，氧化性强的单质能置换氧化性弱的单质，说明氯气的氧化性强于硫；
    故答案为：氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）；
    （3）表面积大致相同的镁条和铝条分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中的反应速率实验证明：决定化学反应快慢的主要因素是物质本身的性质，
    故答案为：反应物本身的性质；
    （4）金属镁的活泼性强于金属铝，镁更易失电子，实验④中，铝粉消失所用的时间短，说明接触面积大反应速率就快；相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中的实验结论证明：增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积可以加快反应速率；
    故答案为：否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

    点评 本题考查同周期元素性质的递变规律的实验探究，题目难度中等，注意影响物质性质的主要因素为物质自身化学性质，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

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