Question

【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(　　)

A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2

C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9

Answer 1

【答案】A

【解析】Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，A正确；B. 质量之比为3×24∶2×27＝4∶3，B错误；C．镁和铝的摩尔质量之比为24∶27=8∶9，C错误；D．在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为1∶1，D错误；答案选A。