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    【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

    A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

    B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

    C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

    D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

    【答案】C

    【解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M 电极为电解池的阳极,N电极为阴极。 则燃料电池的负极反应式为 CH3OCH3 + 3H2O - 12e - == 2CO2↑+12H+ ，A 项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2 Cl - -2 e - == Cl 2↑，故试剂 A 为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+ +2e - == H2↑,故试剂B为稀 NaOH 溶液，B项正确；C项：阳极生成1 mol Cl2 时，有2 molNa + 通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2 mol电子，D项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统的引爆炸药中含有铅（Pb），使用时会产生无染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全。美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10ml的Na2R溶液中含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. N×10-2 mol·L-1 B. N/(1.204×1022) mol·L-1

    C. N/(6.02×1021) mol·L-1 D. N/(6.02×1025) mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含有A元素。

    (1)试推断以下物质：

    B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化学式）。

    (2)写出B→C的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是

    A. ④⑤③③① B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ②①④⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(　　)

    A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2

    C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 失去的电子数之比为8∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）

    A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. D点溶液的pH = 11.25

    B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

    A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

    B. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

    C. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

    （2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

    （3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

    （4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

    a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键

    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

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