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    【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）

    A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1

    【答案】B

    【解析】

    由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比，由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，Na失去的电子数为0.3mol，Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故B选项正确；

    答案选B。

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    A. 碱式碳酸铜 B. 碳酸铜 C. 氢氧化铜 D. 氧化铜

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    A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

    B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA

    C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）

    D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA

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    【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为

    ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

    巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

    A. ΔH2>0

    B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

    C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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    【题目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

    A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

    B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

    C. 阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

    D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1

    B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应

    C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同

    D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：

    已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

    ②（R表示烃基）；

    ③（R1和R2表示烃基）

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为_______________，E中官能团的结构式为________________________。

    （2）L的结构简式为_________________，M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。

    （3）A→C的反应类型为__________________________。

    （4）I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。

    （5）J—K的化学方程式为________________________________________________。

    （6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上有两个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线：___________________________________________。

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    【题目】标准状况下VL氨气溶解在lL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数Ψ，物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是

    A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

    C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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    【题目】氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。

    I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁

    （1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。

    （2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，

    仪器H的名称是_________________________。

    （3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。

    II.探究FeCl3的相关性质

    （4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

    序号

    实验操作

    实验现象

    问题或结论

    ①

    取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解

    溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液.

    该“处理”的操作是①________

    ②

    取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液

    无明显现象

    证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体

    ③

    将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液

    开始无明显现象，后来有白色沉淀生成

    FeCl3表现出③_______ （性质）

    ④

    将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡

    银镜溶解，溶液显浑浊

    相关离子方程式是④_______

    Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应

    （5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

    序号

    实验操作

    实验现象

    给出合理的解释

    ①

    向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液

    红色溶液变为血红色

    ①________

    ②

    向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置

    固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色）

    ②________

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