一定温度下.在固定容积的密闭容器中.可逆反应:mA pC.当m.n.p.q为任意正整数时.下列状态: ①体系的压强不再发生变化, ②生成m mol A 同时消耗q mol D, ③各组分的物质的量浓度不再改变, ④体系的密度不再发生变化, ⑤反应速率v＝m∶n∶p∶q, ⑥各组分的质量分数不再改变, ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；

②生成m mol A 同时消耗q mol D；

③各组分的物质的量浓度不再改变；

④体系的密度不再发生变化；

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；

⑥各组分的质量分数不再改变；

⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
   氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                      。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变         B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变         D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

(1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。