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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A分子中含有2种官能团

B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

【答案】B

【解析】

试题分析:A、根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团,A错误;B、分枝酸含有羧基和羟基,可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,反应类型相同,B正确;C、分支酸分子中含有2个羧基,所以1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应,C错误;D、分支酸分子中含有碳碳双键,使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,原理不同,D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价,有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子(IO3)构成.下列的化学式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用零价铁(Fe)进行水体脱氮、(去除水体中的NO3-),已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________,正极的电极反应式是_________

(2)研究表明,零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO(OH)外皮,从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-;Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

针对假设I:做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______

②针对假设II:以同位素示踪法,证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________

(3)将足量铁粉投入水体中,测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图,初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析,不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA

B. 标准状况下,11.2LNO11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA

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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 浓盐酸具有酸性,可除去烧瓶内残留的MnO2

B. 木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂

C. 氯化铝是电解质,用于工业冶炼铝单质

D. 石墨具有导电性,可用做电极

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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表:

时间s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K300℃>K350℃,则该反应是 热反应。

2用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=

3能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是(
A.原子量
B.化合价
C.原子半径
D.元素的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题:

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________

(2)OB段曲线所表示的反应,用一个离子方程式表示____________________

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳,可观察到的现象是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类正确的是

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

纯碱

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

烧碱

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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