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    4．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：
    ①富含油脂的是④（填序号，下同）．   ②富含淀粉的是①．
    ③富含蛋白质的是③．                ④属于调味剂的是②．
    （2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．错
    （2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．对
    （3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．对
    （4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．对．

    分析 ①植物油和动物脂肪富含油脂；
    ②谷物、薯类富含淀粉；
    ③动物类食品富含蛋白质；
    ④调味剂指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂．
    （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质变性的原理；
    （2）减少尾气都有利于改善大气质量；
    （3）石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
    （4）微量元素量少作用大．

    解答 解：①植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，富含油脂，
    故答案为：④；
    ②谷物、薯类富含淀粉，因此面粉富含淀粉，
    故答案为：①；
    ③动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，
    故答案为：③；
    ④食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，
    故答案为：②．
    （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质变性的原理，故答案为：错；
    （2）减少汽车尾气（氮的氧化物、硫的氧化物）污染是改善城市大气质量的重要环节，故答案为：对；
    （3）石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量，故答案为：对；
    （4）微量元素虽少，但对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用，故答案为：对．

    点评 本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
    （2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
    （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
    未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（　　）
    A．酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
    B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响
    D．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
    D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：X+CH2=CH-M$→_{碱}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团名称：羧基，F→G 的反应类型是酯化反应．
    （2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式．
    （3）D的结构简式为．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应
    （5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，
    （6）已知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    B．醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．醋酸的导电性比盐酸溶液的弱
    D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）B、C．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填序号）．
    A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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