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    16．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    B．醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．醋酸的导电性比盐酸溶液的弱
    D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应

    分析 在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．

    解答 解：A、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；
    B、醋酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明醋酸的酸性比碳酸强，但是不能说明醋酸为弱酸，故B错误；
    C、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，醋酸的浓度较大，而盐酸的浓度很小时，醋酸的导电性也会比盐酸强，故C错误；
    D、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，与酸的强弱无关，所以不能说明醋酸为弱酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，题目难度不大，注意把握电解质强弱判断的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下页图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
    现在有实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g/mol）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）还缺少的仪器有托盘天平、玻璃棒；
    （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是A；
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    （3）实验中需取用晶体的质量为27 g，物质的量浓度_0.3 mol/L_；
    （4）配制该溶液时，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是B．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．请回答：
    ①富含油脂的是④（填序号，下同）．   ②富含淀粉的是①．
    ③富含蛋白质的是③．                ④属于调味剂的是②．
    （2）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．错
    （2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．对
    （3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．对
    （4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

    ①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
        实验操作    现  象    有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生
    澄清石灰水变浑浊    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或
    氯化钡等 溶液
    有白色沉淀产生
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
    （3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．25℃时，由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
    C．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
    D．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（　　）
    A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
    A．2-丁醇B．2-甲基-2丙醇C．甲醇D．2-甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
    （1）写出各段离子方程式：
    OA：H++OH-═H2O；
    AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
    BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1图中AE：EF=5：1．

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